In 2 vase identice aflate la aceeasi temperatura se afla mase egale de hidrogen (ύ1= 2kg/mol)si dioxid de carbon (ύ2= 44 kg/kmol). Care dintre gaze exercita asupra vasului o presiune mai mare si de cate ori fata de celalalt?
Scrii ecuatia de stare a gazelor perfecte( ecuatia Clapeyron - Mendeleev) in cele doua cazuri.
Pentru H2:
p1*V = R*T*m/miu1 (1)
Pentru CO2:
p2*V = R*T*m/miu2 (2)
Impartim membru cu membru ecuatiile (1) si (2) si avem(se simplifica V, R, T si m):
p1/p2 = miu2/miu1
In cazul tau: p1/p2 = 44/2 = 22.
Asadar, H2 exercita o presiune mai mare de 22 de ori asupra vasului decat CO2.
Asta e parerea mea, dar mai vezi si alte opiniii.
Răspunde
Ordonare:
Cronologică
Răspunde
Imi mai poti face o dta rezolvarea la prima problema [-o< [-o< [-o<
Intr-o cantitate de 1kg de aer uscat se afla m1= 232 g oxigen si m2= 768 g azot(masele celorlalte componente se neglijeaza). Masele molare ale oxigenului si azotului sunt (ύ-miu) ύ1= 32 kg/kmol, respectiv ύ2= 28 kg/kmol.Sa se afle masa molara a aerului.
Mai poti rezolva o dta problema: Intr-o cantitate de 1kg de aer uscat se afla m1= 232 g oxigen si m2= 768 g azot(masele celorlalte componente se neglijeaza). Masele molare ale oxigenului si azotului sunt (ύ-miu) ύ1= 32 kg/kmol, respectiv ύ2= 28 kg/kmol.Sa se afle masa molara a aerului. doar partea matematica [-o<
Răspunsul este publicat...
Te rugăm să aştepţi ca răspunsul tău să fie trimis spre publicare.
