Buna am gasit intr-o carte veche de chimie o problema si nu stiu cum se rezolva. ma puteti ajuta? " Ce procent de impuritati contine un minereu de siderit (FeCO3 ), daca in 1500 kg minereu s-au obtinut 700 kg fier 90%?"
FUNDA! VA ROG!

90% din 700kg = 630kg Fe pur
deci din 1500kg minereu --->630kg Fe
100kg minereu ---------> x
x = 42% Fe pur => 58% impuritati

Cred ca asa e

Nu este asa trebuie sa dea 13% raspunsul

Dap, ai dreptate, dar ca sa o rezolvi trebuie sa stii reactia de obt a Fe din siderit, daca o stii, sau ai rezolvat-o posteaz-o aici pentru posteritate

90%puritate inseamna:100kg Feimpur... 90kh Fepur
700kg Feimpur...x
x=700*90/100=630kg Fepur
pentru ca nu avem reactie scriem:
FeCO3->Fe
116kg...56kg
x...630kg
x=630*116/56=1305kgFeCO3
Masa molara a fierului=56kg
Masa molara a sideritului=116kg
impuritati=1500-1305=195kg
pentru a afla procentul de impuritati aplicam regula de trei simpla
1500kg minereu... 195kgimpuritati
100kg minereu...x
x=100*195/1500=13kg impuritati=13%

Nu avem reactie chimica
masa molara pentru Fe =56kg
masa molara pentru FeCO3=116kg
90%puritate inseamna:100kgFe impur... 90kgFe pur
700kgFe impur...x
x=700*90/100=630kgFe
FeCO3 -->Fe
116kg FeCO3... 56kgFe
x... 630kgFe
x=1305kgFeCO3 pur
impuritati=1500kg-1305kg=195kg
1500kg minereu... 195kg impuritati
100kg minereu...x
x=13kg impuritati=13%

multumit freakazoid?

Da, acum ca am vazut imi zic "dc naiba nu m-am gandit si eu la asta" ,
Dar nu eu trebuie sa fiu multumit ci fata care a pus intrebarea
Oricum bine ca ai postat-o aici, bv!